Question

Знайти об'єм, який використали для окиснення 5,2 г магнію​

Answer 1

Ответ:

2.42 моль/л

Объяснение:

Пояснення на фото

Answer 2

Для знаходження об'єму кисню, який використовується при окисненні магнію, вам спершу потрібно визначити мольну масу магнію (Mg) та масу кисню (O₂).

1. Мольна маса магнію (Mg) дорівнює приблизно 24,31 г/моль.
2. Маса кисню (O₂) дорівнює приблизно 32,00 г/моль (16,00 г/моль за атом кисню).

Зараз давайте визначимо, скільки молей магнію ви використовуєте:

Маса магнію (Mg) = 5,2 г Мольна маса магнію (Mg) = 24,31 г/моль

Кількість молей магнію (n) = Маса магнію / Мольна маса магнію n = 5,2 г / 24,31 г/моль ≈ 0,214 моль магнію

Тепер, відомо, що магній реагує з киснем у співвідношенні 2:1, тобто 2 молі магнію споживають 1 моль кисню. З цього випливає, що вам потрібно половину кількості молей кисню:

Кількість молей кисню (O₂) = 0,214 моль магнію / 2 = 0,107 моль кисню

Тепер, використовуючи ідеальний газовий закон і умови стандартного тиску і температури, ми можемо знайти об'єм кисню (O₂) за допомогою наступної формули:

V = nRT/P

де: V - об'єм газу n - кількість молей газу R - універсальна газова константа (приблизно 0,0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвінах (стандартна температура - 273,15 K) P - тиск (стандартний тиск - 1 атмосфера)

Підставимо значення:

V = (0,107 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 K) / 1 атмосфера

V ≈ 2,29 л

Отже, об'єм кисню, який використовується при окисненні 5,2 г магнію при стандартних умовах (тиск 1 атмосфера, температура 0°C або 273,15 K), становить приблизно 2,29 л.