Question

До розчину що містить аргентум нітрат масою 48 г добавили розчин магній хлориду визначте масу солі що утворилися.

Answer 1

Ответ:

Для визначення маси солі, що утворилася, спочатку потрібно встановити хімічну реакцію між аргентум нітратом (AgNO3) та магній хлоридом (MgCl2). Реакція між ними буде мати наступний вигляд:

AgNO3 + MgCl2 → AgCl + Mg(NO3)2

Згідно з реакцією, утворюються дві солі: хлорид срібла (AgCl) та нітрат магнію (Mg(NO3)2).

Далі, ми можемо використати хімічні рівняння та збалансовані коефіцієнти реакції для обчислення маси утвореної солі. Зверніть увагу, що хімічне рівняння використовує стехіометрію, тому коефіцієнти перед речовинами в реакції вказують співвідношення між ними, а не їхні маси.

З реакції видно, що на один молекулярний еквівалент AgNO3 утворюється один молекулярний еквівалент AgCl. Тому маса AgCl, що утворилася, буде такою ж, як маса AgNO3, яку ми почали з даними в задачі.

Отже, маса солі, що утворилася, дорівнюватиме 48 г.

Answer 2

Объяснение:

Дано:

Маса аргентум нітрату (AgNO3) = 48 г

Розчин магній хлориду (MgCl2)

Знайти:

Масу солі, що утворилася

Розв'язання:

Запишемо хімічну реакцію між аргентум нітратом (AgNO3) і магній хлоридом (MgCl2):

AgNO3 + MgCl2 -> AgCl + Mg(NO3)2

Переглянемо збалансовану реакцію і встановимо мольний співвідношення між AgNO3 та AgCl:

1 моль AgNO3 -> 1 моль AgCl

Визначимо мольну масу AgNO3:

Молярна маса AgNO3 = атомна маса Ag + атомна маса N + (3 * атомна маса O)

Молярна маса AgNO3 = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль)

Молярна маса AgNO3 = 169.87 г/моль

Визначимо кількість молей AgNO3:

Кількість молей AgNO3 = маса AgNO3 / молярна маса AgNO3

Кількість молей AgNO3 = 48 г / 169.87 г/моль

Кількість молей AgNO3 ≈ 0.283 моль

Оскільки мольне співвідношення між AgNO3 та AgCl становить 1:1, кількість молей AgCl також буде дорівнювати 0.283 моль.

Визначимо масу AgCl:

Маса AgCl = кількість молей AgCl * молярна маса AgCl

Маса AgCl = 0.283 моль * (107.87 г/моль)

Маса AgCl ≈ 30.56 г

Отже, маса солі, що утворилася (AgCl), становить приблизно 30.56 г.

Answer 3

Для визначення маси солі, що утворюється, коли до розчину срібла нітрату додається розчин магнію хлориду, спершу потрібно визначити, яка хімічна реакція відбудеться між цими двома речовинами. У цій реакції обмінюються іони, і утворюється солевий осад.

Реакція між сріблом нітратом (AgNO3) та магнієм хлоридом (MgCl2) виглядає наступним чином:

AgNO3 + MgCl2 → AgCl + Mg(NO3)2

У цій реакції срібло нітрату (AgNO3) реагує з магнієм хлоридом (MgCl2), і утворюється срібло хлорид (AgCl) і магній нітрат (Mg(NO3)2).

Зараз ми можемо розрахувати масу солі, яка утворилася, AgCl. З рівняння реакції видно, що коефіцієнт стехіометрії для AgCl дорівнює 1. Тобто, маса AgCl буде дорівнювати масі срібла нітрату (AgNO3) або магнію хлориду (MgCl2), залежно від того, яка реагент буде обмежуючим.

Давайте перевіримо, який з реагентів є обмежуючим, розрахувавши кількість речовин у реакції.

Маса AgNO3 = 48 г Маса MgCl2 - це інформація, якої нам надано не було, тому ми не можемо визначити обмежуючий реагент без цієї інформації.

Якщо ви надаєте масу MgCl2, я можу допомогти вам обчислити масу солі, що утворилася. В іншому випадку, спробуйте надати масу MgCl2, і я з радістю допоможу вам продовжити обчислення.