Question

Даю за завдання 23 Бала. Потірбно вирішити задачу з хімії, але задача має бути в письмовій формі/електроній формі і не з чату gpt. Задача: Обчислити масову частку домішок в суміші масою 125 г, яка містить етанову кислоту, якщо внаслідок взаємодії її з содою виділився вуглекислий газ об’ємом 44,8л.

Answer 1

Объяснение:

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2↑

n(CO2)= V/Vm = 44.8÷22.4= 2моль

n(CO2)=n(CН3СООН)=2моль

M(CH3COOH)=12*2+1*4+16*2=24+4+32=60г/моль

m(CН3СООН)=n•M= 2•60= 125г маса етанової кислоти яка пропагувала з содою.

m(домішок) = 125-120=5г

w(домішок)= 5/125= 0.04 або 4%

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам потрібно знати, які реакції відбуваються між етановою кислотою (CH₃COOH) і содою (Na₂CO₃), а також врахувати вигляд виділеного газу (вуглекислий газ, CO₂).

Реакція між етановою кислотою та содою може бути записана так:

CH₃COOH + Na₂CO₃ -> NaCH₃COO + H₂O + CO₂

З цієї реакції видно, що один моль етанової кислоти реагує з одним молем содиумкарбонату (соди), утворюючи один моль вуглекислого газу.

Тепер ми можемо використовувати стехіометрію для обчислення кількості молей вуглекислого газу, виходячи з об'єму (44,8 л) та стандартного об'ємного об'єму для газу при нормальних умовах (STP), який дорівнює приблизно 22,4 л/моль:

44,8 л CO₂ * (1 моль CO₂ / 22,4 л CO₂) = 2 моля CO₂

Отже, в результаті реакції виділилося 2 молі вуглекислого газу.

Тепер ми можемо використовувати масу вуглекислого газу, щоб визначити масу етанової кислоти в суміші. Маса молекули CO₂ дорівнює приблизно 44 г/моль (12 г за вуглець + 16 г за кисень), тому маса 2 молей CO₂ дорівнює:

2 моля CO₂ * 44 г/моль = 88 г

Отже, маса етанової кислоти в суміші дорівнює масі всієї суміші мінус маса виділеного CO₂:

Маса етанової кислоти = 125 г - 88 г = 37 г

Тепер ми можемо обчислити масову частку домішок етанової кислоти в суміші:

Масова частка (%) = (Маса домішки / Загальна маса суміші) * 100% Масова частка (%) = (37 г / 125 г) * 100% ≈ 29,6%

Отже, масова частка домішок етанової кислоти в суміші становить приблизно 29,6%.