Question

Помогите,пожалуйста,решить задачу по химии. Найти массу соли,которая образовалась при реакции 5,1 г оксида алюминия с азотной кислотой.

Answer 1

Ответ:

Дано:

n(А1203) = 5моль

м(соли)-?

Для решения задачи будем использовать

уравнение реакции и формулу m=nxM

1. Запишем уравнение реакции между оксидом

алюминия и соляной кислотой: Al₂O₂+6HCI = 2AICI, + 3H2O 2. Анализируем уравнение реакции: по

уравнению реакции из 1 моль оксида алюминия образуется 2 моль соли хлорида алюминия. Значит если в условии задачи 5моль оксида алюминия, то хлорида алюминия образуется в два раза больше моль.

(АІСІ)=5мольх2=10моль. 3. Находим молярную массу хлорида

алюминия:

М(АІСІ3)=27+35.5х3=98г./моль

4. Находим массу хлорида алюминия количеством вещества 10моль: m(AlCl3)=n(AlCl3) x M(AICI3) = 10 моль х 98г./

моль=980г.

5. Ответ: при взаимодействии 5моль оксида алюминия с соляной кислотой образуется 980г. соли хлорида алюминия.

Объяснение:

надеюсь помогла)

Answer 2

Для решения этой задачи вам необходимо знать химическое уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и азотной кислотой (HNO3), а также использовать законы сохранения массы.

Сначала давайте записывать химическое уравнение для этой реакции:

Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O

Теперь у нас есть информация о том, что в реакцию вступил 5,1 г оксида алюминия (Al2O3). Мы должны найти массу соли, которая образовалась, то есть массу алюминиевых нитратов (Al(NO3)3).

Для этого сначала найдем мольную массу Al(NO3)3. Мольная масса алюминия (Al) равна приближенно 27 г/моль, а мольная масса нитратного иона (NO3-) равна приближенно 63 г/моль. Таким образом, мольная масса Al(NO3)3 равна:

2(27 г/моль) + 3(63 г/моль) = 54 г/моль + 189 г/моль = 243 г/моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции, чтобы найти, сколько молей Al2O3 реагировало:

Масса Al2O3 = 5,1 г Мольная масса Al2O3 = 2(27 г/моль) + 3(16 г/моль) = 54 г/моль + 48 г/моль = 102 г/моль

Количество молей Al2O3 = Масса Al2O3 / Мольная масса Al2O3 = 5,1 г / 102 г/моль ≈ 0,05 моль

Теперь мы видим, что каждый моль Al2O3 соответствует образованию 2 молей Al(NO3)3 в реакции. Таким образом, количество молей Al(NO3)3, образовавшихся в реакции:

Количество молей Al(NO3)3 = 2 * количество молей Al2O3 = 2 * 0,05 моль = 0,1 моль

Наконец, чтобы найти массу Al(NO3)3, используйте мольную массу Al(NO3)3 и количество молей:

Масса Al(NO3)3 = Количество молей Al(NO3)3 * Мольная масса Al(NO3)3 = 0,1 моль * 243 г/моль = 24,3 г

Итак, масса алюминиевых нитратов (Al(NO3)3), образовавшихся в реакции, составляет 24,3 г.