Question

ТЕРМІНОВО! 50Б Розставте коефіцієнти методом електронного балансу у схемі хімічної реакції: KJ + H 2 SO 4 → J 2 + K 2 SO 4 + H 2 S + H 2 O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

KI⁻¹ + H₂S⁺⁶O₄ → I₂⁰ + K₂S⁺⁶O₄  + H₂S⁻² + H₂O

окисник    S⁺⁶ + 8е = S⁻² процес відновлення

відновник 2I⁻¹ - 2e =  I₂⁰      процес  окислення

8KI  + 5H₂SO₄  = 4I₂ + 4K₂SO₄  + H₂S + 4H₂O

Answer 2

Для розстановки коефіцієнтів методом електронного балансу, спочатку визначимо окиснення та відновлення окремих атомів та іонів у реакції.

Спочатку ми маємо речовини та їх стан окиснення до реакції:

• KJ (Калійодид): Калій має стан окиснення +1, а іод -1.
• H2SO4 (Сірчана кислота): Водень має стан окиснення +1, сірка +6, оксиген -2.
• J2 (Дийод): Дійод має стан окиснення 0.
• K2SO4 (Калій сульфат): Калій має стан окиснення +1, сірка +6, оксиген -2.
• H2S (Сірководень): Водень має стан окиснення +1, сірка -2.
• H2O (Вода): Водень має стан окиснення +1, оксиген -2.

Тепер давайте розглянемо зміни у станах окиснення в реакції:

На лівій стороні:

• Калій (K) має стан окиснення +1.
• Іод (I) має стан окиснення -1.
• Водень (H) має стан окиснення +1.
• Сірка (S) має стан окиснення +6.
• Оксиген (O) має стан окиснення -2.

На правій стороні:

• Калій (K) має стан окиснення +1.
• Іод (I) має стан окиснення 0.
• Водень (H) має стан окиснення +1.
• Сірка (S) має стан окиснення -2.
• Оксиген (O) має стан окиснення -2.

Тепер давайте балансувати реакцію, враховуючи зміни в станах окиснення:

KJ + H2SO4 → J2 + K2SO4 + H2S + H2O

1. Спочатку збалансуємо атоми кисню та водню: На лівій стороні у нас 2 атоми водню в KJ і 2 атоми водню в H2SO4, отже, нам потрібно 2 молекули H2O на правій стороні для балансування атомів водню. Тепер реакція виглядає так: KJ + H2SO4 → J2 + K2SO4 + H2S + 2H2O

2. Тепер збалансуємо атоми калію: На лівій стороні у нас 1 атом калію в KJ, і на правій стороні у нас 2 атоми калію в K2SO4. Тому нам потрібно поставити коефіцієнт 2 перед KJ на лівій стороні. Тепер реакція виглядає так: 2KJ + H2SO4 → J2 + 2K2SO4 + H2S + 2H2O

3. Збалансуємо атоми йоду: На лівій стороні у нас 2 атоми йоду в 2KJ, і на правій стороні у нас 2 атоми йоду в J2. Реакція залишається збалансованою у відношенні кількості атомів йоду. Тепер реакція виглядає так: 2KJ + H2SO4 → J2 + 2K2SO4 + H2S + 2H2O

4. Збалансуємо атоми сірки: На лівій стороні у нас 1 атом сірки в H2SO4, і на правій стороні у нас 1 атом сірки в H2S. Реакція залишається збалансованою у відношенні кількості атомів сірки. Тепер реакція виглядає так: 2KJ + H2SO4 → J2 + 2K2SO4 + H2S + 2H2O

Реакція тепер збалансована з урахуванням станів окиснення атомів і іонів. Коефіцієнти перед речовинами у рівнянні такі: 2KJ + H2SO4 → J2 + 2K2SO4 + H2S + 2H2O