Question

Застосовуємо 1. На підставі сучасного формулювання періодичного закону, поясність, чому Аргон, атомна маса якого більша за атомну масу Калію, розташований у періодичній сис- темі вісімнадцятим, а не дев'ятнадцятим. ​

Answer 1

Періодичний закон вказує на те, що хімічні властивості елементів періодично змінюються зі збільшенням їхнього атомного номера. Атомний номер - це кількість протонів в атомному ядрі, і він визначає хімічні властивості елементу. Основна ідея періодичного закону полягає в тому, що атоми з аналогічними атомними номерами мають схожі хімічні властивості.

Атомна маса Аргону більша за атомну масу Калію, оскільки Аргон має більшу кількість протонів, нейтронів і електронів у своєму атомі, а отже, важить більше. Але, незважаючи на це, Аргон розташований у вісімнадцятому періоді Періодичної таблиці Менделєєва, тоді як Калій знаходиться у дев'ятнадцятому періоді.

Пояснення цього розташування може бути знайдено у будові електронної конфігурації цих елементів. Електронна конфігурація визначає, як електрони розташовані в атомному оболонці. Аргон має електронну конфігурацію [Ne] 3s² 3p⁶, що вказує на те, що він має повну валентну оболонку (валентну оболонку заповнено електронами), що робить його стабільним і малопохильним до реакцій.

Калій, з іншого боку, має електронну конфігурацію [Ar] 4s¹, що вказує на те, що в його валентній оболонці є один незаповнений електрон. Це робить Калій більш реакційною металом, оскільки він легко втрачає цей електрон, щоб утворити іон K⁺.

Отже, розташування Аргону у вісімнадцятому періоді і Калію у дев'ятнадцятому періоді зумовлене їхньою електронною конфігурацією та відповідними хімічними властивостями.