Question

Срочно!!!! Вычислить объем сероводорода полученного при взаимодействии водорода с серой массой 2 г(ухр:h2+s h2s

Answer 1

Решение на фото, ответ=1,4 л

Answer 2

Для вычисления объема сероводорода (H2S), полученного при взаимодействии водорода (H2) с серой (S) массой 2 г, сначала нужно определить количество вещества серы (S) в данном случае.

1. Найдем количество молей серы, используя её молекулярную массу. Молекулярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль (у молекулы S2, так как сера существует в виде двухатомных молекул).

   Масса серы (S) = 2 г Количество молей серы (S) = Масса / Молекулярная масса = 2 г / 32 г/моль ≈ 0.0625 моль

2. Теперь мы знаем, что каждый моль серы (S) реагирует с одним моль водорода (H2) для образования одного моля сероводорода (H2S), согласно сбалансированному уравнению реакции:

   H2 + S → H2S

   Таким образом, количество молей сероводорода (H2S), полученного при взаимодействии 0.0625 моль серы (S), будет также равно 0.0625 моль.

3. Теперь, чтобы найти объем сероводорода (H2S), используем идеальный газовый закон:

   PV = nRT

   Где: P - давление (в данном случае, можно предположить нормальное давление, около 1 атмосферы) V - объем (который мы хотим найти) n - количество молей газа (в данном случае, 0.0625 моль) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л∙атм/(моль∙К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Предположим, что температура составляет 298 К (25°C) и давление равно 1 атмосфере. Тогда:

V = (nRT) / P V = (0.0625 моль * 0.0821 л∙атм/(моль∙К) * 298 K) / 1 атмосфера

Вычисляем:

V ≈ 1.84 литра

Таким образом, объем сероводорода (H2S), полученного при взаимодействии водорода (H2) с серой (S) массой 2 г при нормальных условиях (1 атмосфера, 25°C), составляет примерно 1.84 литра.