Question

К раствору, содержащему 4 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 9.8 г серной кислоты. Определите, какая соль образуется. Вычислите ее массу.

Answer 1

M(NaOH)=23+16+1=40
кол-во в-ва(NaOH)=4/40=0,1 моль
М(H2SO4)=1*2+32+16*4=98
кол-во в-ва(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
Cоотношение реагентов 1:1 ==>
NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O
образуется гидросульфат натрия, кол-во в-ва(NaHSO4)=0,1 моль
М(NaHSO4)=23+1+32+16*4=120
m(NaHSO4)=0.1*120=12 г

Answer 2

Для определения, какая соль образуется при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4), сначала определим, какие реакции будут происходить.

Уравнение реакции между NaOH и H2SO4 выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что образуется натрийсульфат (Na2SO4) и вода (H2O).

Теперь давайте вычислим количество образующейся соли (натрийсульфата) и ее массу.

1. Рассчитаем количество моль каждого из реагентов:

   • Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
   • Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль.

   Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль. Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль.

2. Согласно уравнению реакции, один моль NaOH реагирует с одним моль H2SO4, образуя один моль Na2SO4.

3. Поскольку количество молей NaOH и H2SO4 одинаково (0.1 моль), они полностью реагируют, образуя 0.1 моль Na2SO4.

4. Теперь найдем массу образовавшейся соли (Na2SO4):

   • Молярная масса Na2SO4 (натрийсульфат) = 2*(23 + 32 + 4*16) = 142 г/моль.
   • Масса соли (Na2SO4) = количество молей * молярная масса = 0.1 моль * 142 г/моль = 14.2 г.

Итак, образующейся солью будет натрийсульфат (Na2SO4), и её масса составит 14.2 грамма.