Question

Расчитайте массу осдка, который образуется при взаимодействии 250г. нитрата бария с сульфатом калия.

Answer 1

Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3
n(Ba(NO3)2)=250/261=0,96 моль
n(Ba(NO3)2)=n(BaSO4)
m(BaSO4)=233*0,96=223,68 г

Answer 2

Для расчета массы осадка, который образуется при взаимодействии нитрата бария (Ba(NO3)2) с сульфатом калия (K2SO4), сначала нужно определить стехиометрический баланс реакции. Реакция между этими двумя соединениями приводит к образованию нитрата калия (KNO3) и сульфата бария (BaSO4):

Ba(NO3)2 + K2SO4 → 2KNO3 + BaSO4

Из уравнения видно, что один моль нитрата бария реагирует с одним молью сульфата калия, образуя один моль сульфата бария. Теперь мы можем перейти к расчету массы осадка.

1. Найдем молекулярные массы соединений:

   • Молекулярная масса Ba(NO3)2 = 137 + 2(14 + 48) = 137 + 2(62) = 261 г/моль
   • Молекулярная масса K2SO4 = 2(39) + 32 + 4(16) = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль

2. Рассчитаем количество молей нитрата бария (Ba(NO3)2) в 250 г этого соединения: Масса = количество молей × молекулярная масса Количество молей = Масса / молекулярная масса Количество молей Ba(NO3)2 = 250 г / 261 г/моль ≈ 0.958 моль

3. Так как стехиометрический коэффициент для образования сульфата бария (BaSO4) равен 1, то количество молей сульфата бария (BaSO4) также равно 0.958 моль.

4. Рассчитаем массу сульфата бария (BaSO4), которая образуется: Масса = количество молей × молекулярная масса Масса BaSO4 = 0.958 моль × 233.4 г/моль ≈ 223.9 г

Таким образом, масса осадка сульфата бария, который образуется при взаимодействии 250 г нитрата бария с сульфатом калия, составляет примерно 223.9 г.