Question

Какой объем CO2 выделяется при взаимодействии 200кг известняка с необходимым количеством азотной кислоты?

Answer 1

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 200/100 = 2 моль
по реакции видим, что n(CaCO3) = n(CO2) = 2 моль
V(CO2) = 2 *22.4 =44.8 л

Answer 2

Для определения объема углекислого газа (CO2), выделяющегося при взаимодействии известняка (кальция карбоната, CaCO3) с азотной кислотой (HNO3), нужно знать химическое уравнение реакции и использовать законы стехиометрии.

Уравнение реакции между CaCO3 и HNO3 выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль CaCO3 реагируют 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100.09 г/моль.

Чтобы найти количество молей CaCO3 в 200 кг (или 200,000 г), мы разделим массу на молярную массу:

Количество молей CaCO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей CaCO3 = 200,000 г / 100.09 г/моль ≈ 1999.00 моль

Таким образом, 200 кг CaCO3 содержит примерно 1999 молей CaCO3.

Так как каждый моль CaCO3 даёт 1 моль CO2, то выделится примерно 1999 моль CO2.

Для расчета объема CO2 вам также понадобится учитывать условия (температура и давление), при которых происходит реакция. Объем газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеальных газов (уравнение состояния Гай-Люссака-Мариотта). Подробности могут изменяться в зависимости от условий.