Question

Кальций массой 2г прорегерировал с водором, какая масса кислорода вступила в реакцию?

Answer 1

M(Ca)=2г
M(O2)-?
2Ca+O2=2CaO
n=m\M
n=2000\40=50(ммоль)
n(O2)=50\2=25(ммоль)
m=M*n
m(O2)=32*25=875(мг)=0.875(г)

Answer 2

Чтобы найти массу кислорода, вступившего в реакцию при реагировании кальция с водородом, нужно знать химическое уравнение реакции. Уравнение реакции между кальцием (Ca) и водородом (H2) выглядит следующим образом:

Ca + H2 → CaH2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 1 молью молекулы водорода, образуя 1 моль соединения CaH2.

1 моль кальция имеет молекулярную массу примерно 40,08 г/моль, а 1 моль молекулы водорода (H2) имеет массу примерно 2,02 г/моль.

Сначала найдем количество молей кальция в данном случае:

Масса кальция = 2 г Мольная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль

Количество молей кальция = Масса кальция / Мольная масса кальция Количество молей кальция = 2 г / 40,08 г/моль ≈ 0,05 моль

Теперь, так как соотношение между кальцием и водородом 1:1, количество молей водорода, вступивших в реакцию, также составит приближительно 0,05 моль.

Для вычисления массы кислорода, которая вступила в реакцию, нужно знать молекулярную массу соединения CaH2. CaH2 состоит из 1 атома кальция (масса атома Ca ≈ 40,08 г/моль) и 2 атомов водорода (масса атома H ≈ 1,01 г/моль).

Масса CaH2 = (1 * масса атома Ca) + (2 * масса атома H) Масса CaH2 = (1 * 40,08 г/моль) + (2 * 1,01 г/моль) ≈ 42,10 г/моль

Теперь найдем массу кислорода:

Масса кислорода = Количество молей водорода * Масса CaH2 Масса кислорода = 0,05 моль * 42,10 г/моль ≈ 2,105 г

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, составляет приближительно 2,105 грамма.