Question

Найдите рН и рОН раствора 0,3 л которого содержат 0,01 моль аммиака и 0,03 моль хлорида аммония. Константа диссоциации гидроксида аммония составляет 1,76.10^-5.

Answer 1

Спрашивай чего не поймешь 

Answer 2

Для определения рН и рОН раствора, содержащего аммиак (NH3) и хлорид аммония (NH4Cl), мы можем использовать уравнение Гендерсона-Гассельбаха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где:

• pH - искомое значение рН.
• pKa - логарифмическая константа диссоциации кислоты (NH4+ в этом случае) водорода и аммония. Для NH4+ константа равна pKa = -log10(Kw/Kb), где Kw - константа ионизации воды (Kw = 1.0 x 10^-14), а Kb - константа диссоциации аммиака (NH3).
• [A-] - концентрация основания (NH3).
• [HA] - концентрация кислоты (NH4+).

Для начала, давайте найдем концентрации NH3 и NH4+ в растворе:

Концентрация NH3: Моль аммиака = 0.01 моль Объем раствора = 0.3 л Концентрация NH3 = 0.01 моль / 0.3 л = 0.0333 М

Концентрация NH4+: Моль хлорида аммония = 0.03 моль Объем раствора = 0.3 л Концентрация NH4+ = 0.03 моль / 0.3 л = 0.1 М

Теперь найдем pKa для NH4+: pKa = -log10(Kw/Kb) pKa = -log10(1.0 x 10^-14 / 1.76 x 10^-5) ≈ 9.753

Теперь мы можем использовать уравнение Гендерсона-Гассельбаха:

pH = 9.753 + log(0.0333 / 0.1)

Вычислим pH:

pH ≈ 9.753 - 0.48 ≈ 9.27

Теперь, чтобы найти рОН, мы можем использовать следующее уравнение:

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 9.27 ≈ 4.73

Таким образом, рН раствора составляет примерно 9.27, а рОН составляет примерно 4.73.