Question

Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 500 кг сульфата железа (II), содержащего 20% примесей, с гидроксидом натрия?

Answer 1

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
1 моль                  1 моль
m(FeSO4)=500*0.8=400 кг
n(FeSO4)=400/152=2.63 кмоль=n(Fe(OH)2)
Mr(FeSO4)=56+32+64=152
Mr(Fe(OH)2)=56+34=90
m(Fe(OH)2)=90*2.63=236.8 кг

Answer 2

Для решения этой задачи, первым шагом нужно найти мольную массу сульфата железа (II) (FeSO4) и гидроксида натрия (NaOH).

Мольная масса FeSO4:

• Масса атома Fe (железо) = 55.85 г/моль
• Масса атома S (сера) = 32.07 г/моль
• Масса 4 атомов O (кислород) = 4 * 16.00 г/моль Итак, мольная масса FeSO4 = 55.85 + 32.07 + (4 * 16.00) = 151.85 г/моль.

Мольная масса NaOH:

• Масса атома Na (натрий) = 22.99 г/моль
• Масса атома O (кислород) = 16.00 г/моль
• Масса атома H (водород) = 1.01 г/моль Итак, мольная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль.

Теперь рассчитаем количество моль сульфата железа (II) в 500 кг сульфата железа (II), содержащего 20% примесей:

• Масса сульфата железа (II) без примесей = 500 кг × 0.8 = 400 кг = 400,000 г.
• Количество моль сульфата железа (II) = масса / мольная масса = 400,000 г / 151.85 г/моль ≈ 2632.92 моль.

Теперь рассчитаем, какое количество моль гидроксида натрия (NaOH) потребуется для полного взаимодействия с сульфатом железа (II) по уравнению реакции: FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению, на 1 моль сульфата железа (II) требуется 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, количество моль NaOH, необходимое для реакции, будет равно: 2 × 2632.92 моль ≈ 5265.84 моль NaOH.

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия (NaOH), которая потребуется для реакции: Масса NaOH = количество моль × мольная масса = 5265.84 моль × 40.00 г/моль ≈ 210,633.6 г.

Это равно примерно 210.63 кг гидроксида натрия (NaOH), которые потребуется для взаимодействия с 500 кг сульфата железа (II), содержащего 20% примесей.