Question

Какой объем кислорода при н.у. выделиться при нагревании 20.3 нитрата меди (2), содержащего 8 % примесей

Answer 1

В приложении.............................

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, выделяющегося при нагревании 20.3 г нитрата меди (Cu(NO3)2), сначала определим количество мольей нитрата меди (Cu(NO3)2) в данном количестве вещества, а затем используем уравнение реакции, чтобы найти количество молекул кислорода и, следовательно, объем кислорода при н.у. (нормальных условиях).

1. Рассчитаем молярную массу нитрата меди (Cu(NO3)2): Молярная масса Cu(NO3)2 = масса Cu + 2 * масса N + 6 * масса O Масса Cu = 63.55 г/моль Масса N = 14.01 г/моль Масса O = 16.00 г/моль Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 + 2 * 14.01 + 6 * 16.00 = 63.55 + 28.02 + 96.00 = 187.57 г/моль

2. Теперь найдем количество молей нитрата меди в 20.3 г нитрата меди, учитывая, что 8% массы являются примесями: Масса нитрата меди = 20.3 г * (1 - 0.08) = 20.3 г * 0.92 = 18.676 г Количество молей нитрата меди = Масса / Молярная масса = 18.676 г / 187.57 г/моль ≈ 0.0994 моль

3. Реакция термического разложения нитрата меди (Cu(NO3)2): Cu(NO3)2 -> CuO + 2NO2 + 1/2O2

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата меди разлагается на 1/2 моль кислорода (O2).

4. Теперь найдем количество молекул кислорода, выделяющегося при разложении 0.0994 моль нитрата меди: Количество молекул кислорода = 0.0994 моль * 1/2 = 0.0497 моль

5. Используем число Авогадро (6.022 x 10^23 молекул в 1 моле) для нахождения количества молекул кислорода: Количество молекул кислорода = 0.0497 моль * (6.022 x 10^23 молекул/моль) = 2.98 x 10^22 молекул

6. Теперь найдем объем кислорода при н.у. (нормальных условиях), используя объем 1 моль газа при н.у., который составляет приблизительно 22.4 л: Объем кислорода при н.у. = 0.0497 моль * 22.4 л/моль = 1.11 л

Таким образом, при нагревании 20.3 г нитрата меди (Cu(NO3)2), содержащего 8% примесей, выделится примерно 1.11 л кислорода при н.у.