Question

Рассчитайте массу и объём хлора, который образуется в примере: 2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH , если масса хлорида натрия 585 кг, содержащая 12% примесей.

Answer 1

M(NaCl)=585*0,12=70,2 г
n(NaCl)=70,2/58,5=1,2 моль
n(Cl2)=0,6 моль
V(Cl2)=0,6*22,4=13,44 л
Как найти массу хлора я не знаю(

Answer 2

Для рассчета массы и объема хлора, который образуется в реакции, сначала определим количество моль хлорида натрия в данной массе и затем используем коэффициенты в реакции для определения молей хлора, а затем его массы и объема.

1. Найдем количество моль хлорида натрия в 585 кг хлорида натрия, содержащего 12% примесей. Сначала найдем массу чистого хлорида натрия:

Масса чистого NaCl = Масса хлорида натрия × (100% - % примесей) Масса чистого NaCl = 585 кг × (100% - 12%) = 585 кг × 88% = 514.8 кг

Теперь найдем количество моль чистого хлорида натрия, используя его молярную массу. Молярная масса NaCl составляет примерно 58.44 г/моль.

Количество моль NaCl = Масса NaCl / Молярная масса NaCl Количество моль NaCl = (514.8 кг × 1000 г/кг) / 58.44 г/моль ≈ 8816.8 моль

2. Теперь, используя коэффициенты в реакции, определим количество молей хлора, образующегося при реакции:

Из уравнения реакции видно, что 2 моль NaCl образуют 1 моль Cl2, поэтому количество моль Cl2 равно половине количества моль NaCl:

Количество моль Cl2 = 8816.8 моль / 2 = 4408.4 моль

3. Теперь рассчитаем массу хлора:

Масса Cl2 = Количество моль Cl2 × Молярная масса Cl2 Масса Cl2 = 4408.4 моль × 2 г/моль = 8816.8 г

4. Для определения объема Cl2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для Cl2, универсальная газовая постоянная R составляет примерно 8.314 Дж/(моль·К).

Преобразуем температуру в Кельвины: 0°C = 273.15 К.

V = (nRT) / P V = (4408.4 моль × 8.314 Дж/(моль·К) × 273.15 К) / (1 атмосферное давление × 101.3 кПа/атм) ≈ 10.54 м³

Таким образом, масса хлора (Cl2), образующегося в реакции, составляет примерно 8816.8 г, а его объем при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) составляет примерно 10.54 м³.