Question

Какова масса осадка, образующегося при сливании 50 г гидроксида лития с раствором, сульфата алюминия. Срочно плиззз!!!

Answer 1

В правильности не уверен)))
И да! Учи химию!)))

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при реакции между гидроксидом лития (LiOH) и сульфатом алюминия (Al2(SO4)3), нам сначала нужно записать уравнение реакции:

2 LiOH + Al2(SO4)3 → 2 LiAl(SO4)2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между гидроксидом лития и сульфатом алюминия равно 2:1. То есть, на 2 молекулы гидроксида лития приходится 1 молекула сульфата алюминия.

Молярная масса LiOH: Li - 6.94 г/моль O - 16.00 г/моль H - 1.01 г/моль Итак, молярная масса LiOH = 6.94 + 16.00 + 1.01 = 23.95 г/моль.

Молярная масса Al2(SO4)3: Al - 26.98 г/моль S - 32.07 г/моль O - 16.00 г/моль (в трех молекулах) Итак, молярная масса Al2(SO4)3 = 2 * 26.98 + 3 * (32.07 + 16.00) = 2 * 26.98 + 3 * 48.07 = 2 * 26.98 + 144.21 = 147.96 г/моль.

Мольное соотношение между LiOH и Al2(SO4)3: 2:1.

Теперь у нас есть мольные массы обоих веществ и их мольное соотношение. Мы можем рассчитать количество молей каждого вещества в данной реакции:

Моли гидроксида лития (LiOH) = масса / молярная масса = 50 г / 23.95 г/моль ≈ 2.09 моль.

Моли сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 2.09 моль / 2 ≈ 1.05 моль.

Так как соотношение между гидроксидом лития и сульфатом алюминия равно 2:1, то минимальное количество молей сульфата алюминия, необходимое для реакции, равно 2.09 моль. Однако у нас есть только 1.05 моль сульфата алюминия, что означает, что сульфат алюминия ограничивает ход реакции.

Масса осадка (LiAl(SO4)2) можно рассчитать по массе сульфата алюминия (Al2(SO4)3):

Масса осадка = количество молей сульфата алюминия * молярная масса LiAl(SO4)2 Масса осадка = 1.05 моль * (2 * 26.98 + 32.07 + 4 * 16.00) г/моль ≈ 1.05 моль * 233.07 г/моль ≈ 245.32 г.

Итак, масса осадка, образующегося при реакции, составит около 245.32 г.