Question

Определите массу оксида кальция (Сао), образовавшегося при горении 25 г кальция на воздухе. Решите пожалуйста

Answer 1

25g           xg
2Ca+O2=2CaO
80g           112g

x=25·112/80=35g

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции горения кальция на воздухе:

2Ca + O₂ → 2CaO

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 1 моль молекул кислорода (O₂) и образует 1 моль оксида кальция (CaO).

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль. Молярная масса оксида кальция (CaO) = 56.08 г/моль.

1 моль кальция (Ca) образует 1 моль оксида кальция (CaO), масса которого равна молярной массе оксида кальция.

Масса кальция, заданная в задаче: 25 г.

Теперь мы можем провести расчёты:

Моль кальция = масса кальция / молярная масса кальция Моль кальция = 25 г / 40.08 г/моль ≈ 0.624 моль

Так как коэффициент пропорции между кальцием и оксидом кальция 1:1, количество молей оксида кальция (CaO) будет таким же:

Моль CaO = 0.624 моль

Теперь мы можем найти массу оксида кальция (CaO):

Масса CaO = моль CaO × молярная масса CaO Масса CaO = 0.624 моль × 56.08 г/моль ≈ 34.98 г

Итак, масса оксида кальция (CaO), образовавшегося при горении 25 г кальция на воздухе, составляет приблизительно 34.98 г.