Question

К раствору сульфата натрия массой 120 г с w=20% прибавили раствор хлорида бария. Определить массу осадка.

Answer 1

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Answer 2

Для определения массы осадка при реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2), сначала нужно определить, какие продукты образуются в реакции, а затем вычислить их массы.

Сначала определим баланс химического уравнения для реакции:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что образуется осадок бария (BaSO4). Массовая доля бария в BaSO4 составляет 137.33 г/моль (молярная масса Ba) / 233.39 г/моль (молярная масса BaSO4) ≈ 0.5872, или около 58.72%.

Теперь рассмотрим исходный раствор сульфата натрия массой 120 г и массовой долей Na2SO4 (w) равной 20%. Это означает, что в 120 г раствора содержится:

Масса Na2SO4 = 0.20 * 120 г = 24 г

Таким образом, в реакции с хлоридом бария (BaCl2), содержащим барий с массовой долей 58.72%, всего 24 г Na2SO4 реагируют с барием.

Теперь найдем массу осадка бария (BaSO4), который образуется в результате реакции. Массовая доля бария в BaSO4 равна 58.72%, следовательно:

Масса BaSO4 = 0.5872 * 24 г = 14.09 г

Итак, масса осадка (BaSO4) составляет приблизительно 14.09 г.