Question

Почему кислоты диссоциируют в водных растворах с образованием катионов водорода?

Answer 1

Кислоты-это сложные вещества состоящие из катионов водорода и кислотных остатков
для того,чтобы определить по какой связи будет диссоциировать кислота,нужно  составить  структурную формулу и по ней определить разность электроотрицательностей элементов  .Исходя из правила определить тип связи:
если разность электроотрицателностей элементов менее 0,4 то связь ковалентная неполярная
если  разность от 0,4 до 1,7 ковалентная полярная
если более 1,7-ионная
чем выше степень ионности связи,тем больше вероятность диссоциации по этой связи
пример соляная кислота HCl
электроотрицательность водорода равна 2,1 ,у хлора 2,83 (по Полингу)
разность равна 2,83-2,1=0,72 связь ковалентная полярная разрыв на катион водорода и  Cl-анион.На катионе водорода м пишем плюс,а на анионе хлора минус,так как хлор более электроотрицательный и общая пара электронов фактически принадлежит больше иону хлора.
Серная кислота H-O-           =O
                                         S
                               H-O-           =O
(к сожалению структурную формулу написать не хватает возможностей сайта или я их не научилась использовать, т.к. надо связи от серы писать не ровно,а от атома к атому)
здесь опять между атомом  водорода и кислорода,между атомом кислорода и атомом серы
определяем опять разности электроотрицательностей.
Получается,что полярность связи между водородом и кислотным остатком выше,чаще связь ионная или ковалентная сильно полярная,в этом месте разрыв вероятней.То есть ответ такой,что кислоты диссоциируют на катион водорода и анионы кислотных остатков из-за полярности связи более высокой,чем  между атомами кислотного остатка.Кислотный остаток-это та часть молекулы кислоты,которая переходит в химических реакциях из одной молекулы в другую без изменений(не считая ОВР) 

Answer 2

Диссоциация кислот в водных растворах с образованием катионов водорода связана с особенностями химической реакции, которая происходит между кислотами и водой. Этот процесс объясняется концепцией Брёнстеда-Лоу, которая определяет кислоту как вещество, способное отдавать протон (ион водорода), а основание — как вещество, способное принять протон.

Когда кислота растворяется в воде, молекулы кислоты могут передать свой протон (ион водорода) молекуле воды, образуя катион водорода (H+) и анион соответствующей конъюгированной основы. Процесс диссоциации может быть представлен уравнением, например, для соляной кислоты (HCl):

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

В данной реакции молекула соляной кислоты (HCl) отдает протон молекуле воды (H2O), образуя ион гидроксония (H3O+), который также называется гидроксониевым ионом. Образовавшийся анион хлорида (Cl-) является конъюгированной основой по отношению к соляной кислоте.

Таким образом, процесс диссоциации кислоты с образованием катионов водорода в водных растворах связан с передачей протона от кислоты к молекуле воды, что приводит к образованию иона гидроксония.