Question

задача: при прокаливании 1200 грамм нитрата цинка получили 67,2 л (н.у.) кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в нитрате

Answer 1

Дано
m(образца Zn(NO3)2)=1200 g
V(O2)=67.2 L
--------------------
w(примесей)-?
    Xg                                     67.2
2Zn(NO3)2-->2ZnO+4NO2+O2   M(Zn(NO3)2)=189 g/mol, Vm=22.4L/mol
  2*189                                   22.4
X=378*67.2/22.4
X=1134 g чистого нитрата цинка
m(примесей)=m(образца)-m(чистого)=1200-1134=66 g
W(прим)=m(прим)/m(образца)*100%=66/1200 *100%=5.5%
ответ 5.5%

Answer 2

Давайте рассчитаем массовую долю примесей в нитрате цинка.

1. Найдем молекулярную массу нитрата цинка (Zn(NO3)2):

   • Молекулярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
   • Молекулярная масса нитрата (NO3) = 3 * 14.01 г/моль + 16.00 г/моль = 62.02 г/моль
   • Молекулярная масса нитрата цинка (Zn(NO3)2) = 65.38 г/моль + 2 * 62.02 г/моль = 189.42 г/моль

2. Рассчитаем количество молей нитрата цинка в 1200 г: Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей нитрата цинка = 1200 г / 189.42 г/моль ≈ 6.33 моль

3. По уравнению реакции: 2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2 1 моль нитрата цинка дает 1 моль кислорода.

4. Количество молей кислорода, полученного из 1200 г нитрата цинка: Количество молей кислорода = количество молей нитрата цинка = 6.33 моль

5. Объем кислорода (н.у.) можно рассчитать с использованием закона Гей-Люссака: V = n * Vm где V - объем газа (л), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.71 л/моль)

   V = 6.33 моль * 22.71 л/моль ≈ 143.79 л

6. Сравним объем полученного кислорода (67.2 л) с рассчитанным объемом (143.79 л): Массовая доля примесей = (рассчитанный объем - фактический объем) / рассчитанный объем Массовая доля примесей = (143.79 л - 67.2 л) / 143.79 л ≈ 0.533

7. Преобразуем массовую долю в проценты, умножив на 100: Массовая доля примесей в процентах ≈ 0.533 * 100 ≈ 53.3%

Итак, массовая доля примесей в нитрате цинка составляет примерно 53.3%.