Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА !!! 8 КЛАСС Найти объемы газов если даны их массы или количество вещества: масса CO=2,8г количество вещества PH3= 4,5моль масса O2=6,4г количество вещества HCl = 3,5моль

Answer 1

Эти задачи выполняем на основании следствия закона Авогадро,которое формулируется след.образом:1 моль любого газа(идеального)  при н.у. (н.у.-это температура ноль градусов Цельсия или -273,15 Кельвина и давление 1 атм или 101,325 кПа) занимает объём 22,4 литра
1.Молярная масс а СО=12+16=28 Г\МОЛЬ
28 Г занимает объём 22,4 литра
2,8г-----------------------------Х
Х=2,8х22,4\28=2,24 литра
2. фосфин   РН3 4,5 моля занимает объём =4,5х22,4=100,8 литра
3. МОЛЯРНАЯ масса О2=32 г\моль
32 г занимают объём 22,4 литра
6,4 г--------------------------------Х
Х=6,4х22,4\32=4,48 литра
4. количество молей HCl=3,5 моль
объём=3,5х22,4=78,4 литра

Answer 2

Для решения задачи по нахождению объемов газов по данным массам или количествам вещества, нужно использовать закономерности идеального газа (условия, что газы ведут себя идеально), а именно уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{л} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1}$),
• $T$ - температура в Кельвинах.

Масса газа также может быть связана с количеством вещества через молярную массу ($M$):

$m = n \cdot M,$

где:

• $m$ - масса газа.

Молярная масса вычисляется как масса деленная на количество вещества:

$M = \frac{m}{n}.$

Сначала нужно найти молярную массу для каждого газа:

1. Для $CO_2$: $m_{CO_2} = 2.8 \, \text{г}$, $n_{CO_2} = \frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}}$.

   Молярная масса $CO_2$ равна сумме масс атомов углерода и кислорода. Смотря на таблицу молекулярных масс, масса углерода $12 \, \text{г/моль}$, а масса кислорода $16 \, \text{г/моль}$. Таким образом, $M_{CO_2} = 12 + 2 \times 16 = 44 \, \text{г/моль}$.

2. Для $PH_3$: $n_{PH_3} = 4.5 \, \text{моль}$, $m_{PH_3} = n_{PH_3} \times M_{PH_3}$.

   Молярная масса $PH_3$ равна массе фосфора и трех массам водорода. Масса фосфора $30.97 \, \text{г/моль}$, а масса водорода $1.01 \, \text{г/моль}$. Таким образом, $M_{PH_3} = 30.97 + 3 \times 1.01 = 33.99 \, \text{г/моль}$.

3. Для $O_2$: $m_{O_2} = 6.4 \, \text{г}$, $n_{O_2} = \frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}$.

   Молярная масса $O_2$ равна удвоенной массе атома кислорода. Масса кислорода $16 \, \text{г/моль}$, таким образом, $M_{O_2} = 2 \times 16 = 32 \, \text{г/моль}$.

4. Для $HCl$: $n_{HCl} = 3.5 \, \text{моль}$, $m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl}$.

   Молярная масса $HCl$ равна массе атома водорода и массе атома хлора. Масса водорода $1.01 \, \text{г/моль}$, масса хлора $35.45 \, \text{г/моль}$, таким образом, $M_{HCl} = 1.01 + 35.45 = 36.46 \, \text{г/моль}$.

После вычисления молярных масс можно использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема $V$ каждого газа, при условии, что давление $P$ и температура $T$ известны. Температура обычно измеряется в Кельвинах.

Если не предоставлены давление и температура, то нельзя точно определить объемы газов. Для решения задачи необходимы дополнительные данные.