Question

ПОМОГИТЕ ПРОШУ! Для меня это очень важно... Какой объем (н.у) аммиака выделится при реакции 400 г. нитрата аммония с избытком гидроксида натрия? Вем спасибо заранее!

Answer 1

NH4NO3+NaOH->NH3⬆️+H2O+NaNO3
Дано
m(NH4NO3)=400г
Найти
V(NH3)-?
Решение
n(NH4NO3)=400/(14+4+14+48)=5 моль
n(NH4NO3)=n(NH3)=5
V(NH3)=5*22,4=112 л
Ответ: 112 л

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно составить сбалансированное химическое уравнение реакции между нитратом аммония (NH4NO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что молекула нитрата аммония (NH4NO3) распадается на молекулу аммиака (NH3), нитрат натрия (NaNO3) и воду (H2O).

Далее, нужно вычислить количество аммиака (NH3), которое образуется из 400 г нитрата аммония (NH4NO3). Для этого используем молярные массы веществ:

Молярная масса NH4NO3 = 80.04 г/моль (аммиачная соль) Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль (аммиак)

Сначала вычислим количество молей нитрата аммония (NH4NO3) в 400 г:

Молей NH4NO3 = масса / молярная масса = 400 г / 80.04 г/моль ≈ 4.997 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль NH4NO3 образуется один моль NH3, так как коэффициент перед NH3 равен 1. Таким образом, будет образовано приблизительно 4.997 моль аммиака.

Теперь вычислим массу аммиака:

Масса NH3 = количество молей × молярная масса = 4.997 моль × 17.03 г/моль ≈ 85.18 г

Итак, при реакции 400 г нитрата аммония с избытком гидроксида натрия образуется примерно 85.18 г аммиака.