Question

Определить массу соли , образующиеся при смешевание 1,68г. Оксида кальция с азотной кислотой

Answer 1

CaO + 2HNO3 =                     Ca(NO3)2 + H2O
1 моль (по уравнению)          1 моль (по уравнению)
56 г/моль                                164 г/моль
m=56 г                                     m=164 г
m=1,68 г (по задаче)              m=?, г по задаче)
n=0,03 моль                            n=?, моль
  Решение:
n = (0,03*1)/1 = 0,03 моль
m = 0,03*164 = 4,92 г
  Ответ: m = 4,92 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить химическую реакцию между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3), чтобы найти стехиометрические коэффициенты для образующихся продуктов.

Химическое уравнение реакции между CaO и HNO3 выглядит следующим образом:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу CaO приходятся две молекулы HNO3, образующие одну молекулу Ca(NO3)2 и одну молекулу H2O.

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль Молярная масса Ca(NO3)2 = 164.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaO и соответствующее количество молей Ca(NO3)2, которые образуются при реакции.

Масса CaO = 1.68 г Количество молей CaO = масса / молярная масса = 1.68 г / 40.08 г/моль ≈ 0.0419 моль

Согласно стехиометрическому соотношению в уравнении реакции, на 1 моль CaO приходится 1 моль Ca(NO3)2. Таким образом, количество молей Ca(NO3)2 также будет равно 0.0419 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу Ca(NO3)2:

Масса Ca(NO3)2 = количество молей × молярная масса = 0.0419 моль × 164.09 г/моль ≈ 6.87 г

Таким образом, масса соли Ca(NO3)2, образующейся при смешивании 1.68 г оксида кальция с азотной кислотой, составляет примерно 6.87 г.