Question

Рассчитайте массу серной кислоты, реагирующей с гидроксидом калия массой 5,6 г по уравнению: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

Answer 1

N (KOH) = 5,6/56 = 0,1 моль
n (H2SO4) = 0,1:2 = 0,05 моль
m (H2SO4) = 0,05 x 98 = 4,9 г

Answer 2

m             5.6г
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98г          112г

m(KOH)=5,6г*98г/112г=4,9г
Ответ:m(KOH)=4,9г

Answer 3

Данное уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH) гласит:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 молями KOH.

Масса гидроксида калия (KOH) равна 5,6 г.

Чтобы найти количество вещества KOH в молях, можно воспользоваться молярной массой KOH. Молярная масса K = 39,1 г/моль, O = 16,0 г/моль, H = 1,0 г/моль. Таким образом, молярная масса KOH = 39,1 + 16,0 + 1,0 = 56,1 г/моль.

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 5,6 г / 56,1 г/моль ≈ 0,1 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 молями KOH. Таким образом, для реакции потребуется 0,1 моль H₂SO₄.

Молярная масса H₂SO₄ = 2 * 1,0 (H) + 32,1 (S) + 4 * 16,0 (O) = 98,1 г/моль.

Масса серной кислоты (H₂SO₄) = количество молей H₂SO₄ * молярная масса H₂SO₄ = 0,1 моль * 98,1 г/моль ≈ 9,81 г.

Таким образом, масса серной кислоты, реагирующей с гидроксидом калия массой 5,6 г, составляет около 9,81 г.