Question

Какая масса 5% раствора серной кислоты потребуется для реакции с 15,6 граммами гидроксида алюминия?

Answer 1

Реакция будет выглядеть так 
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
n(Al(OH)3)=15.6/78=0.2моль
m(H2SO4)=0.3*98=29.4г 
m(р-ра H2SO4)=29.4/0.05=588г раствора 

Answer 2

Давайте сначала определим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3):

H2SO4 + 6 Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + 6 H2O

Из уравнения видно, что для 1 моль гидроксида алюминия требуется 1 моль серной кислоты. Теперь посмотрим на молярные массы:

Масса моля серной кислоты (H2SO4) = 2 * масса атомов водорода + масса атома серы + 4 * масса атомов кислорода = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль.

Масса моля гидроксида алюминия (Al(OH)3) = масса атома алюминия + 3 * масса атомов водорода + 3 * масса атомов кислорода = 27 + 3 * 1 + 3 * 16 = 78 г/моль.

Известно, что у вас есть 15,6 г гидроксида алюминия. Давайте найдем количество молей гидроксида алюминия:

Количество молей = масса / молярная масса = 15,6 г / 78 г/моль = 0,2 моль.

Так как уравнение реакции гласит, что 1 моль гидроксида алюминия реагирует с 1 молью серной кислоты, то для реакции с 0,2 молью гидроксида алюминия потребуется 0,2 моль серной кислоты.

Масса серной кислоты = количество молей * молярная масса = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г.

Итак, для реакции с 15,6 г гидроксида алюминия потребуется примерно 19,6 г 5% раствора серной кислоты.