Question

Какое количество вещества гидроксида натрия вступит в реакцию с 200 г раствора, в котором массовая доля азотной кислоты равна 12,6%?

Answer 1

Дано
m(ppa HNO3)=200 g
W(HNO3)=12.6%
-----------------------
n(NaOH)-?
m(HNO3)=m(ppaHNO3)*W(HNO3)/100% = 200*12.6/100=25.2 g

NaOH+HNO3-->NaNO3+H2O
M(HNO3)=63 g/mol
n(HNO3)=m/M=25.2/63=0.4 mol
n(HNO3)=n(NaOH)
n(NaOH)=0.4 mol
ответ 0.4 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим, какие реакции происходят и какие соотношения между веществами будут иметь место.

Дано, что в растворе содержится азотная кислота (HNO3). Мы можем сначала найти молекулярную массу азотной кислоты (HNO3):

• Молярная масса H = 1 г/моль
• Молярная масса N = 14 г/моль
• Молярная масса O = 16 г/моль

Молекулярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль.

Теперь рассчитаем, сколько граммов азотной кислоты содержится в 200 г раствора: Массовая доля азотной кислоты = (масса HNO3 / масса раствора) * 100 12.6 = (масса HNO3 / 200) * 100 Масса HNO3 = (12.6 / 100) * 200 = 25.2 г.

Теперь, поскольку реакция с гидроксидом натрия (NaOH) описывается уравнением:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O.

Из уравнения видно, что одна молекула азотной кислоты (HNO3) реагирует с одной молекулой гидроксида натрия (NaOH). Молярные массы HNO3 и NaOH:

• Молярная масса HNO3 = 63 г/моль (уже рассчитана выше)
• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать, сколько молей азотной кислоты (HNO3) содержится в 25.2 г: Моли = масса / молярная масса = 25.2 г / 63 г/моль = 0.4 моль.

Поскольку по уравнению одна моль азотной кислоты реагирует с одной молью гидроксида натрия, для полного реагирования 0.4 моль HNO3 потребуется 0.4 моль NaOH.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль. Масса NaOH = моли * молярная масса = 0.4 моль * 40 г/моль = 16 г.

Таким образом, для реакции с 200 г раствора, содержащего 25.2 г азотной кислоты, потребуется 16 г гидроксида натрия.