Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 грамм H2SO4?

Answer 1

                                   9,8 г                                               Х л
    2Al           +           3H2SO4     ->   Al2(SO4)3      +      3H2
                              n=3 моль                                       n=3 моль
                            М = 98 г/моль                                Vm=22,4 л/моль
                            m = 294 г                                        V = 67,2 л

9,8 г H2SO4    -    Х л Н2
294 г H2SO4   -   67,2 л Н2
V(H2) = 9,8 * 67,2 / 294 = 2,24 л

Answer 2

Реакция между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию сульфата алюминия (Al2(SO4)3), водорода (H2) и воды (H2O) по следующему уравнению:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль (2 гидрогена + 32 серы + 4 кислорода) Молярная масса H2 = 2 г/моль

Сначала нужно найти количество молей H2SO4 в данном растворе:

Масса H2SO4 = 9,8 г Количество молей = Масса / Молярная масса = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, 3 моли H2SO4 соответствуют образованию 3 молей H2. Таким образом, 0,1 моль H2SO4 приведут к образованию (0,1 моль * 3 моль H2 / 3 моль H2SO4) = 0,1 моль H2.

Теперь можно найти массу образующегося водорода, используя его молярную массу:

Масса H2 = Количество молей * Молярная масса = 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г

Таким образом, при взаимодействии 9,8 г H2SO4 с алюминием, выделится 0,2 г водорода.