Question

найти массовую долю чистого вещества в техническом карбонате аммония массой 230г, если он реагирует с азотнной кислотой, масса раствора который 200г, а её массовая доля в растворе 30%.

Answer 1

......................................................................................................................................

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала определить количество аммиака (NH₄)₂CO₃ в реакции и затем найти массовую долю чистого вещества в нем.

1. Рассчитаем количество аммиака (NH₄)₂CO₃ в реакции:

Масса азотной кислоты (HNO₃) в растворе: масса раствора * массовая доля HNO₃ = 200 г * 0,30 = 60 г HNO₃

Согласно химическому уравнению реакции: (NH₄)₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NH₄NO₃ + H₂O + CO₂

Молекулярная масса (NH₄)₂CO₃ = 2 * (1.01 + 4.03) + 12.01 + 3 * 15.9994 = 96.086 г/моль

Молекулярная масса HNO₃ = 1.01 + 14.01 + 3 * 15.9994 = 63.012 г/моль

Следовательно, моль HNO₃ = масса HNO₃ / молекулярная масса HNO₃ = 60 г / 63.012 г/моль ≈ 0.952 моль

С учетом коэффициента 2 перед HNO₃ в уравнении, количество молей (NH₄)₂CO₃ = 0.952 моль * 0.5 = 0.476 моль

Масса (NH₄)₂CO₃ = количество молей * молекулярная масса (NH₄)₂CO₃ = 0.476 моль * 96.086 г/моль ≈ 45.76 г

2. Теперь можно рассчитать массовую долю чистого вещества в (NH₄)₂CO₃:

Массовая доля чистого вещества = масса чистого вещества / масса образовавшегося (NH₄)₂CO₃

Масса чистого вещества = масса (NH₄)₂CO₃ до реакции - масса (NH₄)₂CO₃ после реакции Масса чистого вещества = 230 г - 45.76 г ≈ 184.24 г

Массовая доля чистого вещества = 184.24 г / 230 г ≈ 0.8002

Массовая доля чистого вещества в техническом карбонате аммония составляет примерно 0.8002 или 80.02%.