Question

В реакции 2CO + O↔ 2CO+ Q сместит равновесие вправо A) понижение температуры B) увеличение концентрации реагентов C) понижение давления D) увеличение концентрации продуктов E) уменьшение концентрации реагентов

Answer 1

Правильные ответы:
А, В, С
.....................................................

Answer 2

Реакция 2CO + O ↔ 2CO₂ + Q обозначает обратимую реакцию между окислителем угарного газа (CO) и молекулярным кислородом (O₂), образующую двуокись углерода (CO₂) и выделяющую тепло (обозначаемое как Q).

Изменение факторов, описанных в вариантах A, B, C, D и E, может влиять на равновесие реакции в разные стороны. Давайте рассмотрим каждый вариант по отдельности:

A) Понижение температуры: Если понизить температуру, то согласно принципу Ле Шателье, система попытается компенсировать этот эффект, двигаясь в направлении, которое поглощает тепло. Так как реакция выделяет тепло (эндотермическая реакция), то понижение температуры сместит равновесие вправо, увеличивая концентрацию продуктов (CO₂).

B) Увеличение концентрации реагентов: Согласно принципу Ле Шателье, если увеличить концентрацию реагентов (CO и O₂), система попытается скомпенсировать это увеличение, двигаясь в направлении образования продуктов. Таким образом, равновесие сместится вправо.

C) Понижение давления: Реакция имеет одинаковое количество молекул в исходных веществах и продуктах (2 молекулы CO и 1 молекула O₂ против 2 молекул CO₂). Понижение давления не будет оказывать значительного влияния на равновесие данной реакции.

D) Увеличение концентрации продуктов: Согласно принципу Ле Шателье, если увеличить концентрацию продуктов (CO₂), система будет стремиться снизить это увеличение, перемещаясь в направлении уменьшения продуктов. Таким образом, увеличение концентрации продуктов сместит равновесие влево.

E) Уменьшение концентрации реагентов: Согласно принципу Ле Шателье, если уменьшить концентрацию реагентов (CO и O₂), система будет стремиться восстановить равновесие, двигаясь в направлении образования большего количества реагентов. Таким образом, уменьшение концентрации реагентов сместит равновесие влево.

Исходя из анализа каждого варианта, правильный ответ будет B) увеличение концентрации реагентов.