Question

99 БАЛЛОВ! + ВЫБЕРУ ЛУЧШИМ. К раствору содержащему 10 г H2SO4 прибавили 9 г. NAOH. Какую реакцию имеет раствор - кислую, нейтральную или щелочную? Доказательство

Answer 1

Дано:
m(H2SO4) = 10 r
m(NaOH) = 9 r
Найти:
среда р-ра-?

M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 10 г/98 г/моль = 0,1 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 9 г/40 г/моль = 0,225 моль
Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4):n(NaOH) =1:2
Из расчетов по условию задачи
n(H2SO4):n(NaOH) = 0.1:0.225 == 1:2.25.
то есть NaOH взят в избытке.
Поэтому полученный раствор будет иметь щелочную 

Answer 2

Решение заключается в том,чтобы найти что в избытке,а что в недостатке.Смотри на фото

Answer 3

Рассмотрим данную реакцию:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

В данной реакции серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя сульфат натрия (Na2SO4) и воду (H2O). Так как серная кислота является кислотой, а гидроксид натрия - щелочью, реакция происходит между кислотой и щелочью.

Важно учесть, что при данной реакции все ионы водорода из серной кислоты (H2SO4) и ионы гидроксида из гидроксида натрия (NaOH) будут полностью реагировать и образовывать молекулы воды. Это означает, что в конечном итоге в растворе не останется свободных ионов водорода (H+) или гидроксида (OH-), которые характеризуют кислотность или щелочность раствора.

Поэтому после завершения реакции в растворе останутся только ионы натрия (Na+) и сульфата (SO4^2-), которые не обладают кислотными или щелочными свойствами. Раствор будет нейтральным.

Таким образом, реакция между H2SO4 и NaOH приведет к образованию нейтрального раствора.