Question

Рассчитайте m соли которая образуется при взаимодействии 225г оксида кальция с серной кислотой.

Answer 1

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O 
n (CaO) = m/M = 225/56 = 4 моль
n (CaSO4) = n (CaO) = 4 моль
m (CaSO4) = n*M = 4*136 = 544 г

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H2SO4):

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль оксида кальция приходится один моль серной кислоты, образуется один моль сульфата кальция и один моль воды.

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Масса CaO = 225 г

Давайте найдем количество молей оксида кальция:

Моли CaO = масса CaO / молярная масса CaO Моли CaO = 225 г / 40.08 г/моль ≈ 5.61 моль

Согласно уравнению реакции, на один моль CaO образуется один моль сульфата кальция (CaSO4).

Таким образом, масса сульфата кальция, образующегося в реакции:

Масса CaSO4 = моли CaO * молярная масса CaSO4 Масса CaSO4 = 5.61 моль * (40.08 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) ≈ 672.88 г

Итак, при реакции 225 г оксида кальция с серной кислотой образуется примерно 672.88 г сульфата кальция.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данной реакции вода (H2O) также образуется, но вы не запросили массу воды, поэтому она не была учтена в расчетах.