Question

Какой объём газа образуется при взаимодействии Al с серной кислотой массой 4,42г

Answer 1

Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2
m (H2SO4) = 4,42 г
V (H2) - ?

M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
n (H2SO4) = m/M = 4,42 / 98 = 0,05 моль
2Al + 3H2SO4 — Al2(SO4)3 + 3H2
n (H2) = 0,05 • 3 / 3 = 0,05 моль
V (H2) = Vm • n = 0,05 • 22,4 = 1,12 л
Ответ: 1,12 л

Answer 2

Решение на фото................

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H₂SO₄) и использовать закон сохранения массы, чтобы найти объём образовавшегося газа.

Уравнение реакции: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля водорода.

1 моль алюминия (Al) имеет молекулярную массу приблизительно 26,98 г. Масса алюминия (Al) в реакции: 4,42 г.

Молей алюминия (Al) в массе 4,42 г: 4,42 г / 26,98 г/моль ≈ 0,164 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия (Al) образуют 3 моля водорода (H₂).

Молей водорода (H₂), образовавшихся при реакции: 0,164 моль Al * (3 моль H₂ / 2 моль Al) ≈ 0,246 моль H₂

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (pV = nRT) для вычисления объёма газа (V) при стандартных условиях (обычно принимаем T = 273,15 K и p = 1 атм):

n = 0,246 моль (количество молей водорода) R = 0,0821 л * атм / (моль * К) (газовая постоянная) T = 273,15 K p = 1 атм

V = nRT / p V = (0,246 моль) * (0,0821 л * атм / (моль * К)) * 273,15 K / 1 атм ≈ 6,15 л

Таким образом, объём газа (водорода), образовавшегося при взаимодействии 4,42 г алюминия с серной кислотой, составляет приблизительно 6,15 л при стандартных условиях.