Question

Сколько граммов сульфата натрия выделиться при взаимодействии 196 г серной кислоты с хлоридом магния

Answer 1

196 г хг
H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl
98 142

х=142*98/196=71 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество граммов сульфата натрия, которое выделится при данной реакции, сначала необходимо записать сбалансированное уравнение химической реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и хлоридом магния (MgCl₂):

H₂SO₄ + MgCl₂ → MgSO₄ + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью хлорида магния, образуя 1 моль сульфата магния.

1 моль H₂SO₄ = 2 г + 32 г + 64 г = 98 г 1 моль MgCl₂ = 24 г + 2 * 35,5 г = 95 г

Исходя из ваших данных, у нас есть 196 г серной кислоты (H₂SO₄). Это примерно 2 моль.

Таким образом, 2 моля H₂SO₄ реагируют с 2 молями MgCl₂, образуя 2 моля MgSO₄, что составляет примерно 2 * 120 г = 240 г сульфата магния.

Ответ: При взаимодействии 196 г серной кислоты с хлоридом магния выделится около 240 г сульфата магния.