Question

Каков будет объём простого вещества SO2, если его масса равна 256 граммам

Answer 1

Дано:
m(SO2) = 256 г
Найти:
V(SO2)
Решение:
m = Mn => n = m/M
M(SO2) = 64 г/моль
n(SO2) = 256 / 64 = 4 моль
V = Vm*n
V(SO2) = 22,4 л/моль * 4 моль = 89,6 л
Ответ: V(SO2) = 89,6 л

Answer 2

Для расчета объема простого вещества (газа) по его массе можно использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа (предположим, что равно атмосферному давлению, примерно 1 атмосфера),
• $V$ - объем газа (который мы хотим найти),
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($R \approx 0.08206 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}$),
• $T$ - абсолютная температура газа (в Кельвинах).

Первым шагом необходимо определить количество вещества ($n$) простого вещества SO2 (диоксид серы) по его массе. Для этого используем молекулярную массу диоксида серы ($\text{SO}_2$):

$\text{Молекулярная масса SO}_2 = 32.07 \, \text{г/моль} \, (\text{масса серы}) + 2 \times 15.999 \, \text{г/моль} \, (\text{масса кислорода}) \approx 64.066 \, \text{г/моль}.$

Количество вещества ($n$) можно найти, разделив массу на молекулярную массу:

$n = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} = \frac{256 \, \text{г}}{64.066 \, \text{г/моль}} \approx 4 \, \text{моль}.$

Далее, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, предполагая атмосферное давление ($P = 1 \, \text{атм}$) и константу $R$:

$PV = nRT.$

Решая уравнение относительно объема ($V$), мы получаем:

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{4 \, \text{моль} \times 0.08206 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \times T}{1 \, \text{атм}}.$

Здесь $T$ должно быть выражено в Кельвинах. Если предположить комнатную температуру около 298 К, то

$V \approx \frac{4 \times 0.08206 \times 298}{1} \approx 976.6 \, \text{л}.$

Таким образом, объем диоксида серы (SO2) при атмосферном давлении и комнатной температуре, полученный из 256 граммов массы, составит примерно 976.6 литров.