Question

Определите массу осадка (г), который образуется при пропускании 2,24 л (н.у.) карбон (IV) оксида сквозь раствор кальций гидроксида, если производственные потери составляют 10%.

Answer 1

Решение во вложении. Если что-то не понятно, спрашивай) 

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить химическую реакцию между карбон (IV) оксидом (CO2) и кальций гидроксидом (Ca(OH)2):

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Карбон (IV) оксид (CO2) реагирует с кальций гидроксидом (Ca(OH)2) и образует кальций карбонат (CaCO3) и воду (H2O).

Теперь рассчитаем мольные количества реагентов и продуктов, используя уравнение реакции:

1 моль CO2 + 1 моль Ca(OH)2 -> 1 моль CaCO3 + 1 моль H2O

Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09 г/моль

Объем CO2 = 2,24 л (н.у.)

Теперь рассчитаем массу CO2:

Масса CO2 = объем CO2 * плотность CO2 при н.у.

Плотность CO2 при н.у. (нормальных условиях, 0°C и 1 атм) примерно равна 1,96 г/л.

Масса CO2 = 2,24 л * 1,96 г/л ≈ 4,38 г

Теперь найдем мольное количество CO2:

Мольное количество CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2

Мольное количество CO2 = 4,38 г / 44,01 г/моль ≈ 0,0996 моль

Так как реакция между CO2 и Ca(OH)2 происходит в соотношении 1:1, то количество образующегося кальция карбоната (CaCO3) также будет 0,0996 моль.

Теперь рассчитаем массу CaCO3:

Масса CaCO3 = мольное количество CaCO3 * молярная масса CaCO3

Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль

Масса CaCO3 = 0,0996 моль * 100,09 г/моль ≈ 9,97 г

Однако у нас указаны производственные потери в размере 10%. Это означает, что только 90% продукта будет получено в реакции. Таким образом, рассчитаем окончательную массу образовавшегося кальция карбоната:

Окончательная масса CaCO3 = 9,97 г * 0,9 ≈ 8,97 г

Ответ: Масса осадка (CaCO3), который образуется при пропускании 2,24 л (н.у.) карбон (IV) оксида сквозь раствор кальций гидроксида, составляет примерно 8,97 г.