Question

Какая из ионно-обменных реакций не протекает (в соответствии с правилом обменного разложения Бертолле-Михайленко): NH4Cl+KOH=NH4OH+KCl, NaCl+KOH+NaOH+KC, CuCl+H2S=CuS+2HCl. И почему? Заранее благодарю.

Answer 1

NH4Cl+KOH=NH4OH+KCl - она протекает.
NaCl+KOH+NaOH+KC - она тоже протекает.
CuCl+H2S=CuS+2HCl - она не протекает, потому что не соответствие до и после(нету двойки и вообще ничего нету).

Answer 2

Согласно правилу обменного разложения Бертолле-Михайленко, реакция происходит, если одна из образующихся солей плохо растворима в воде (т.е. образуется осадок). Давайте рассмотрим каждое уравнение:

1. NH4Cl + KOH = NH4OH + KCl В данной реакции образуются NH4OH (гидроксид аммония) и KCl (хлорид калия). Гидроксид аммония является малорастворимым в воде, поэтому он образует осадок. Следовательно, данная реакция проходит согласно правилу.

2. NaCl + KOH + NaOH + KC Здесь образуются NaOH (гидроксид натрия) и KC (хлорид калия). Гидроксид натрия сильно растворим в воде и не образует осадок. Следовательно, данная реакция не проходит в соответствии с правилом обменного разложения.

3. CuCl + H2S = CuS + 2HCl В этой реакции образуются CuS (сульфид меди) и 2HCl (хлорид водорода). Сульфид меди малорастворим в воде, поэтому он образует осадок. Следовательно, данная реакция также проходит в соответствии с правилом.

Таким образом, реакция, которая не проходит в соответствии с правилом обменного разложения Бертолле-Михайленко, это: NaCl + KOH + NaOH + KC