Question

Помогите пожалуйста. Даю 30 баллов. Определите объём кислорода необходимый для сжатия 44,8 литров ацетилена. Заранее спасибо! Срочно нужно!

Answer 1

Я так понимаю, что не для "сжатия", а для "сжигания ацетилена"
Дано:
V(C2H2) = 44.8 л.
------------------------
Найти: V(O2) - ?
Решение:
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
n(C2H2) = 44.8/22.4 = 2 моль
n(O2):n(C2H2) = 5:2
n(O2) = 2.5 * 2 = 5 моль
V(O2) = 5 * 22.4 = 112 л. 

Answer 2

Конечно, я помогу! Чтобы определить объём кислорода, необходимого для сжатия 44,8 литров ацетилена, нужно знать, какой объём кислорода требуется для полного сжигания ацетилена по уравнению реакции.

Уравнение реакции сжигания ацетилена (этин):

C2H2 + O2 → CO2 + H2O

На моль ацетилена требуется 2 молекулы кислорода. Отсюда можно составить пропорцию:

1 моль C2H2 : 2 молекулы O2

Теперь нужно узнать количество молей ацетилена в 44,8 литрах. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где: V - объём газа (в данном случае 44,8 литров ацетилена), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л × атм/(моль × К)), T - температура (предположим комнатную температуру, около 298 К), P - давление (предположим атмосферное давление, около 1 атм).

Теперь выразим количество молей ацетилена (n) из уравнения:

n = (V * P) / (R * T)

n = (44,8 л * 1 атм) / (0,0821 л × атм/(моль × К) * 298 К) ≈ 1,92 моль

Теперь мы знаем, что для полного сжигания 1 моля ацетилена требуется 2 молекулы кислорода. Следовательно, для 1,92 моль ацетилена понадобится:

1,92 моль C2H2 * 2 молекулы O2 / 1 моль C2H2 ≈ 3,84 моль O2

Теперь найдем объём кислорода:

V(O2) = n(O2) * RT/P

V(O2) = 3,84 моль * 0,0821 л × атм/(моль × К) * 298 К / 1 атм ≈ 9,31 литра

Таким образом, для сжатия 44,8 литров ацетилена потребуется около 9,31 литра кислорода.