Question

рассчитайте объём выделившегося водорода,если в реакцию вступило 27 г алюминия Al+Hcl--->AlCl3+H2

Answer 1

M (Al) = 27 г
n (Al) = m/M = 27/27 = 1 моль
n (H2) = 1*3/2 = 1,5 моль
V (H2) = Vm*n = 22,4*1,5 = 33,6 л
Ответ: 33,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между мольными количествами реагентов и продуктов.

Сначала составим уравнение реакции, учитывая стехиометрию:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 2 молекулы хлорида алюминия и 3 молекулы водорода.

1. Рассчитаем мольную массу алюминия (Al):

Масса алюминия (Al) = 27 г Мольная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

2. Рассчитаем количество молей алюминия (Al):

Количество молей алюминия (Al) = Масса алюминия (г) / Мольная масса алюминия (г/моль)

Количество молей алюминия (Al) = 27 г / 27 г/моль = 1 моль

3. Так как коэффициент стехиометрии для водорода (H2) равен 3, количество молей водорода (H2) также равно 3 молям.

4. Теперь, используя уравнение реакции, можем рассчитать мольную массу водорода (H2):

Масса водорода (H2) = Количество молей водорода (H2) * Мольная масса водорода (г/моль)

Масса водорода (H2) = 3 моль * (2 г/моль) = 6 г

Таким образом, в реакции образуется 6 г водорода (H2).