Question

При разложении 126 г азотной кислоты получают кислород объемом а)22,4л б)224л в)112л г)44,8л азот проявляет степень окисления -3 в соединении с формулой

Answer 1

Дано:
m(HNO3) = 126 г.
-------------------------
Найти: V(O2) - ?
Решение:
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 
M(HNO3) = 63 г/моль
Составляем пропорцию:
m(HNO3) * M(O2)/ M(HNO3) = 126 * 32/ 63 * 4 = 16 г
V(O2) = m * Vm/ M = 16 * 22.4/32 = 11.2 л.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим баланс химического уравнения реакции разложения азотной кислоты (HNO3) на кислород (O2) и азот (N2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 HNO3 → 2 NO2 + O2 + H2O

Теперь вычислим количество кислорода, который образуется при разложении 126 г азотной кислоты (HNO3). Для этого используем мольную массу HNO3 и соотношение веществ в химическом уравнении.

Мольная масса HNO3: H = 1 г/моль, N = 14 г/моль, O = 16 г/моль Мольная масса HNO3 = 1 + 14 + 3 * 16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Количество молей HNO3 в 126 г: Количество молей = масса / мольная масса Количество молей HNO3 = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моли HNO3 образуется 1 моль O2. Таким образом, количество молей O2 будет равно 1 моль.

Теперь мы можем вычислить объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления), зная, что 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Ответ: б) 224 л кислорода будет образовано при разложении 126 г азотной кислоты.