Question

1.сильным электролитами являются обе кислоты. а)хлороводородная и угольная б)кремнивая и серная в)азотная и бромоводородная г)фосфорная и сероводородная напишите уравнения электрической диссоциации этих кислот. 3.уравнения диссоциации азотной кислоты. а)HNO₃ ⇒ H⁺ + 3NO⁻₃ б)HNO₃ ⇄ H⁺ + NO⁻₃ в)HNO₃ ⇒ H⁺ + 3NO⁻ г)HNO₃ = H⁺ + NO⁻₃ ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 1.укажите, какую величину используют для количественной характеристики силы электролита. от каких факторов она зависит. 2.выпишите из предложного ряда формул отдельно формулы сильных и слабых электролитов: NaCl . HCl . HNO₂ . NaOH . H₂S . Fе(OH)₂ . MgCl₂ . H₂SiO₃ . HNO₃ . H₂CO₃ . 3. из перечня: H₂S . H₂CO₃ . HNO₃ . H₃PO₄ - выпишите формулу сильной кислоты. напишите уравнения электролитической диссоциации этого вещества. ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

1.  в)
HNO3 = H(+) + NO3 (-) 
HBr = H(+) + Br(-)

3. б,г )

2 . сильные электролиты : HNO3, HCl, NaOH, NaCl ; слабые электролиты : HNO2 , H2CO3 

3. HNO3 = H(+) + NO3(-) 

Answer 2

Решение
1.сильным электролитами являются обе кислоты.
в) азотная –HNO3  и бромоводородная – HBr
HNO3 = H(+) + NO3 (-) HBr = H(+) + Br(-)

напишите уравнения электрической диссоциации этих кислот.
3.уравнения диссоциации азотной кислоты.
б) HNO₃ ⇄ H⁺ + NO⁻₃
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
1.укажите, какую величину используют для количественной характеристики силы электролита. от каких факторов она зависит.
2.выпишите из предложного ряда формул отдельно формулы сильных и слабых электролитов: NaCl . HCl . HNO₂ . NaOH . H₂S . Fе(OH)₂ . MgCl₂ . H₂SiO₃ . HNO₃ . H₂CO₃ .
решение
 Сильные: : NaCl , HCl , NaOH , MgCl₂, HNO₃ .   Слабые: H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃, HNO₂, Fе(OH)₂
3. из перечня: H₂S . H₂CO₃ . HNO₃ . H₃PO₄ - выпишите формулу сильной кислоты. напишите уравнения электролитической диссоциации этого вещества.
решение
HNO₃ азотная односоставная, кислородосодержащая сильная кислота HNO₃ ⇄ H⁺ + NO⁻₃  

Answer 3

Давайте рассмотрим каждый вопрос по порядку:

1. Уравнения диссоциации кислот: а) Хлороводородная кислота (HCl): HCl ⇌ H⁺ + Cl⁻

б) Угольная кислота (H₂CO₃): H₂CO₃ ⇌ 2H⁺ + CO₃²⁻

в) Азотная кислота (HNO₃): HNO₃ ⇌ H⁺ + NO₃⁻

г) Бромоводородная кислота (HBr): HBr ⇌ H⁺ + Br⁻

2. Величина, используемая для количественной характеристики силы электролита, называется "степенью диссоциации" или "коэффициентом диссоциации" (α). Она зависит от концентрации диссоциированных и недиссоциированных частиц электролита в растворе, а также от температуры.

3. Формулы сильных и слабых электролитов:

Сильные электролиты: NaCl (хлорид натрия) HCl (хлороводородная кислота) NaOH (гидроксид натрия) Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II)) MgCl₂ (хлорид магния) HNO₃ (азотная кислота)

Слабые электролиты: HNO₂ (азотистая кислота) H₂S (сероводород)

4. Сильная кислота из перечня: HNO₃ (азотная кислота).

Уравнение электролитической диссоциации азотной кислоты (HNO₃): HNO₃ ⇌ H⁺ + NO₃⁻

Надеюсь, это поможет вам разобраться с вопросами! Если у вас есть ещё какие-либо вопросы, не стесняйтесь спрашивать.