Question

Найти массу серной кислоты, которая образуется при взаимодействии 16 г оксида серы VI с водой

Answer 1

SO3+H2O=H2SO4
M(SO3)=32+3*16=80г/моль
n(SO3)=m/M=16/80=0,2моль
n(H2SO4)=n(SO3)=0,2моль
M(H2SO4)=2*1+32+4*16=98г/моль
m(H2SO4)=n*M=0,2*98=19,6г.
Ответ:19,6г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить химическое уравнение реакции между оксидом серы VI (SO3) и водой (H2O) и затем использовать соотношение между реагентами и продуктами реакции, чтобы найти массу серной кислоты (H2SO4), образующейся в результате.

Химическое уравнение реакции:

SO3 + H2O → H2SO4

Согласно уравнению реакции, одна молекула SO3 реагирует с одной молекулой H2O, образуя одну молекулу H2SO4.

Теперь нужно рассчитать моларные массы реагентов и продуктов:

Моларная масса SO3 = 32.06 г/моль Моларная масса H2O = 18.02 г/моль Моларная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества (молы) каждого реагента:

Молы SO3 = масса SO3 / моларная масса SO3 Молы SO3 = 16 г / 32.06 г/моль ≈ 0.499 моль

Молы H2O = масса H2O / моларная масса H2O Молы H2O = 0.499 моль (так как коэффициент перед H2O в уравнении реакции равен 1)

Так как уравнение реакции говорит, что SO3 и H2O реагируют в соотношении 1:1, то количество молей H2SO4, образующейся, также будет равно 0.499 моль.

Наконец, рассчитаем массу H2SO4:

Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 × моларная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0.499 моль × 98.08 г/моль ≈ 48.91 г

Таким образом, масса серной кислоты (H2SO4), которая образуется при взаимодействии 16 г оксида серы VI с водой, составляет около 48.91 г.