Question

Яка маса сульфатної кислоти потрібно для розчинення 3г FeOH

Answer 1

Какая масса серной кислоты потребуется для растворения 3г Fe(OH)2 или Fe(OH)3

Решение для в-ва [Fe(OH)2]
      3               x
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O
     90             98
x (г) = 3 * 98 / 90 = 3,3г


Решение для в-ва [Fe(OH)3]
       3                 x
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
     214             294
x = 3 * 294 / 214 = 4,12г

( = Не уверен в решении = )

Answer 2

Для розчинення 3 грамів гідроксиду заліза (Fe(OH)2) у сульфатній кислоті (H2SO4), спочатку визначимо хімічну реакцію між ними:

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

За цією реакцією, одна молекула гідроксиду заліза реагує з однією молекулою сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу сульфату заліза і дві молекули води.

Спочатку знайдемо молекулярну масу Fe(OH)2: Маса заліза (Fe) = 55.845 г/моль Маса кисню (O) = 15.999 г/моль Маса водню (H) = 1.008 г/моль

Молекулярна маса Fe(OH)2 = (55.845 г/моль) + 2 * (15.999 г/моль) + 2 * (1.008 г/моль) ≈ 89.866 г/моль

Тепер визначимо кількість молей Fe(OH)2 у 3 г гідроксиду заліза: Кількість молей = маса / молекулярна маса = 3 г / 89.866 г/моль ≈ 0.0334 моль

За рівнянням реакції, одна молекула Fe(OH)2 реагує з однією молекулою H2SO4. Отже, нам потрібна та ж кількість молей сульфатної кислоти, що і Fe(OH)2, тобто 0.0334 моль.

Нарешті, знайдемо масу сульфатної кислоти: Маса H2SO4 = кількість молей * молекулярна маса H2SO4 Молекулярна маса H2SO4 = (1.008 г/моль * 2) + 32.06 г/моль + (15.999 г/моль * 4) ≈ 98.079 г/моль

Маса H2SO4 = 0.0334 моль * 98.079 г/моль ≈ 3.28 г

Таким чином, для розчинення 3 г Fe(OH)2 потрібно приблизно 3.28 г сульфатної кислоти (H2SO4).