Question

Помогите с химией задача: При окисления фосфора получено 14,2г оксида фосфора (V). Найти объём кислорода в реакции. Помогите пожалуйста.

Answer 1

4P2O5+5O2=2P2O5
n(P2O5)=14.2/126=0.1127 моль
V(O2)=0.28175*22.4=6.311 л 

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны учитывать баланс химического уравнения реакции окисления фосфора, а также использовать стехиометрию реакции для определения объема кислорода.

Сначала, давайте представим сбалансированное химическое уравнение реакции окисления фосфора:

4 P + 5 O2 -> 2 P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида фосфора (P2O5) требуется 5 молекул кислорода (O2).

1 молекула оксида фосфора (P2O5) состоит из 5 атомов кислорода (O).

Теперь давайте рассчитаем количество молекул оксида фосфора (P2O5) в реакции:

Масса P2O5 = 14,2 г

Молярная масса P2O5 = 2 * молярная масса P + 5 * молярная масса O = 2 * 30,97 г/моль + 5 * 16,00 г/моль ≈ 141,94 г/моль

Количество молей P2O5 = масса P2O5 / молярная масса P2O5 = 14,2 г / 141,94 г/моль ≈ 0,1003 моль

Так как 2 молекулы P2O5 образованы из 5 молекул кислорода, то:

Количество молекул O2 = 0,1003 моль * (5 молекул O2 / 2 молекулы P2O5) ≈ 0,25075 моль

Теперь рассчитаем объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем кислорода (V) = количество молекул O2 * объем одной молекулы O2

Объем одной молекулы газа при стандартных условиях (V0) ≈ 22,71 л/моль

Объем кислорода (V) ≈ 0,25075 моль * 22,71 л/моль ≈ 5,69 л

Таким образом, объем кислорода в реакции окисления фосфора составляет примерно 5,69 л.