Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 10,7 г. нитрата железа (III) со щелочью камня? Fe(NO3)3 + KOH = Fe(OH)3+KNO3.

Answer 1

Масу поділити на молярну масу і помножити 100% отримуємо 10,7/ 118 * 100 = 9 г 

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала определить химический уравнение реакции и затем рассчитать массу образующегося осадка.

Химическое уравнение реакции между нитратом железа (III) и щелочью камня выглядит следующим образом:

Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3

В данном уравнении видно, что 1 моль нитрата железа (III) (Fe(NO3)3) реагирует с 3 молями щелочи камня (KOH), образуя 1 моль осадка гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) и 3 моля нитрата калия (KNO3).

Шаги для решения:

1. Найдем количество молей Fe(NO3)3: Масса = 10,7 г Молярная масса Fe(NO3)3 = 55,845 г/моль (железо) + 3 * (14,007 г/моль (азот) + 3 * 15,999 г/моль (кислород)) = 55,845 г/моль + 42,021 г/моль + 47,997 г/моль ≈ 146,863 г/моль Количество молей = Масса / Молярная масса ≈ 10,7 г / 146,863 г/моль ≈ 0,0727 моль

2. Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe(NO3)3 образует 1 моль Fe(OH)3. Таким образом, количество молей Fe(OH)3 будет также 0,0727 моль.

3. Найдем массу Fe(OH)3, зная его молярную массу: Молярная масса Fe(OH)3 = 55,845 г/моль (железо) + 3 * 15,999 г/моль (кислород) + 3 * 1,008 г/моль (водород) = 55,845 г/моль + 47,997 г/моль + 3,024 г/моль ≈ 106,866 г/моль Масса Fe(OH)3 = Количество молей * Молярная масса ≈ 0,0727 моль * 106,866 г/моль ≈ 7,767 г

Таким образом, масса образующегося осадка Fe(OH)3 при реакции 10,7 г нитрата железа (III) со щелочью камня составляет примерно 7,767 г.