Question

Определите объём СО2 при н.у образовавшихся при говрении 92 г этанола

Answer 1

Решал пропорцией, в принципе самый простой метод)

Answer 2

Для определения объема углекислого газа (СО2), образующегося при горении этанола (C2H5OH), необходимо знать уравнение реакции сгорания этанола и использовать закон стехиометрии.

Уравнение реакции сгорания этанола: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

По уравнению видно, что при сгорании одной молекулы этанола образуется 2 молекулы углекислого газа (CO2).

Шаг 1: Рассчитаем количество молекул этанола (C2H5OH) в 92 г этанола. Для этого найдем молярную массу этанола: Молярная масса С2H5OH = (2 * масса атома углерода) + (6 * масса атомов водорода) + (1 * масса атома кислорода) = (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.01 г/моль) + (1 * 16.00 г/моль) ≈ 46.07 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей этанола в 92 г: Количество молей = масса / молярная масса = 92 г / 46.07 г/моль ≈ 1.999 моль (округлим до 2 моль).

Шаг 2: Рассчитаем количество молекул углекислого газа (CO2), образующихся при сгорании 2 моль этанола. Так как при сгорании одного моль этанола образуется 2 молекулы CO2, то при сгорании 2 моль этанола образуется 2 * 2 = 4 молекулы CO2.

Шаг 3: Рассчитаем массу CO2, образующегося при сгорании 2 моль этанола. Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 = 4 моль * (12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) ≈ 176.04 г.

Таким образом, при сгорании 92 г этанола образуется примерно 176.04 г углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у).