Question

СРОЧНО!!! Какая масса метанола образуется при взаимодействии формальдегида массой 90г с избытком водорода ?( массовая доля выхода продукта реакции составляет 95%)

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество метанола, образующегося при реакции между формальдегидом (HCHO) и водородом (H2) с учетом массовой доли выхода продукта реакции.

Сначала составим уравнение реакции:

HCHO + 2H2 → CH3OH

Масса метанола (CH3OH), образующегося из массы формальдегида (HCHO), определяется следующим образом:

1. Рассчитаем моль формальдегида (HCHO): Молярная масса HCHO = 12.01 г/моль (C) + 1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) = 30.02 г/моль Моль HCHO = масса HCHO / молярная масса HCHO = 90 г / 30.02 г/моль ≈ 2.998 моль (округляем до 3 моль)

2. Реакция показывает, что каждый моль формальдегида (HCHO) превращается в один моль метанола (CH3OH). Так как у нас 95% выход продукта, то:

Моль метанола (CH3OH) = 3 моль × 0.95 ≈ 2.85 моль

3. Теперь рассчитаем массу метанола (CH3OH):

Масса метанола = моль метанола × молярная масса метанола Молярная масса метанола = 12.01 г/моль (C) + 1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) = 32.04 г/моль

Масса метанола = 2.85 моль × 32.04 г/моль ≈ 91.34 г

Ответ: При взаимодействии формальдегида массой 90 г с избытком водорода образуется около 91.34 г метанола.