Question

Задача по химии 8 класс Определить массу соли которая получится при взаимодействии Al2O3 массой 450 г содержащего 20% примесей HCl

Answer 1

Решение:


450. 90. X
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
102. 219. 267.

90•267
X=------------- =109,8
219

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала определим, сколько вещества HCl содержится в 450 г Al2O3.

1. Найдем массу чистого Al2O3 в 450 г образца:

Масса Al2O3 = 450 г × (100% - 20%) = 450 г × 0.8 = 360 г

2. Рассчитаем количество молей Al2O3:

Молярная масса Al2O3 = 2 × атомная масса алюминия (Al) + 3 × атомная масса кислорода (O) Молярная масса Al2O3 = 2 × 27 г/моль + 3 × 16 г/моль ≈ 102 г/моль

Количество молей Al2O3 = Масса Al2O3 / Молярная масса Al2O3 Количество молей Al2O3 = 360 г / 102 г/моль ≈ 3.53 моль

3. По уравнению реакции взаимодействия Al2O3 с HCl:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Al2O3 взаимодействует с 6 молями HCl.

4. Рассчитаем количество молей HCl, которое может вступить в реакцию с Al2O3:

Количество молей HCl = Количество молей Al2O3 × (6 моль HCl / 1 моль Al2O3) Количество молей HCl = 3.53 моль × 6 ≈ 21.18 моль

5. Теперь определим массу соли AlCl3, которая образуется при реакции:

Молярная масса AlCl3 = атомная масса алюминия (Al) + 3 × атомная масса хлора (Cl) Молярная масса AlCl3 = 27 г/моль + 3 × 35.5 г/моль ≈ 133.5 г/моль

Масса AlCl3 = Количество молей AlCl3 × Молярная масса AlCl3 Масса AlCl3 = 21.18 моль × 133.5 г/моль ≈ 2825.23 г

Ответ: При взаимодействии 450 г Al2O3, содержащего 20% примесей HCl, образуется примерно 2825.23 г AlCl3.