Question

По уравнению реакции CaO+H2O=Ca(OH)2 определите массу гидроксида кальция,образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой,взятой в достаточном количестве.ПОДРОБНО,ПОЖАЛУЙСТА,С ДАНО!!!

Answer 1

Дано: m(CaO)=112г
Найти: m(Ca(OH)2 - ?
Решение: CaO + H2O = Ca(OH)2
n(CaO)=112/56=2моль
n(Ca(OH)2)=n(CaO)=2моль
m(Ca(OH)2)=2*74=148г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выразить химическую реакцию с учетом массы веществ, затем рассчитать массу образовавшегося гидроксида кальция.

Дано: Масса оксида кальция (CaO) = 112 г Уравнение реакции: CaO + H2O → Ca(OH)2

1. Найдем мольные массы соответствующих веществ:

• Молярная масса CaO = 40,08 г/моль (кальций оксид)
• Молярная масса H2O = 18,02 г/моль (вода)
• Молярная масса Ca(OH)2 = 74,10 г/моль (гидроксид кальция)

2. Найдем количество молей CaO: Количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO Количество молей CaO = 112 г / 40,08 г/моль ≈ 2,791 моль

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 1 молью H2O и образует 1 моль Ca(OH)2. Это соотношение основано на сбалансированном уравнении реакции.

4. Так как мольное соотношение 1:1, количество молей Ca(OH)2, образовавшихся при реакции, будет равно количеству молей CaO: Количество молей Ca(OH)2 = 2,791 моль

5. Найдем массу образовавшегося гидроксида кальция: Масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 × молярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 2,791 моль × 74,10 г/моль ≈ 206,8 г

Ответ: Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2), образовавшегося при реакции 112 г оксида кальция с водой, составляет около 206,8 г.