Question

сколько граммов гидроксида меди образуется при взаимодействии ,160 граммов 15% раствор сульфата меди CuSO4 с гидроксидом натрия NaOH

Answer 1

M(Cuso4) 160*0,15=24 г
v(CuSo4)=24г:160г/моль= 0,15 моль
CuSo4+2NaOH-----Cu(OH)2+ Na2SO4
v(Cu(OH)2)=v(CuSO4)=0,15 моль
0,15*98г/моль= 14,7 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать химические уравнения реакции и стехиометрию. Предположим, что реакция между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH) протекает по следующему уравнению:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на каждый молекулу CuSO4 требуется 2 молекулы NaOH для полной реакции. С учетом молярных масс можно перевести массу CuSO4 и NaOH в моль:

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Масса CuSO4 в молях = 160 г / 159.61 г/моль ≈ 1 моль Масса NaOH в молях = (160 г * 0.15) / 40.00 г/моль ≈ 0.6 моль

Теперь видно, что CuSO4 и NaOH находятся в соотношении 1:0.6. Это означает, что ограничивающим реактивом будет NaOH.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль CuSO4 образуется 1 моль Cu(OH)2. Поскольку у нас есть 0.6 моль NaOH, это означает, что образуется 0.6 моль Cu(OH)2.

Теперь можно найти массу Cu(OH)2:

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.6 моль * 97.56 г/моль ≈ 58.54 г

Таким образом, образуется около 58.54 г гидроксида меди (Cu(OH)2) при взаимодействии 160 г сульфата меди и 15% раствора гидроксида натрия.