Question

Кальций реагирует с водой. Определите объём получившегося водорода (в литрах), если прореагировало 54 грамма воды. Ответ 33,6. ПОЖАЛУЙСТА, напишите Подробное решение!

Answer 1

Как решить,напиши более подробное дано, без реакции я не смогу решить,откуда взялась вода,если гидроксид реагирует с кальцием , а не какой-нибудь кислотой??

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учитывать химическую реакцию между кальцием (Ca) и водой (H2O):

2Ca + 2H2O → 2Ca(OH)2 + H2

В этой реакции кальций (Ca) реагирует с водой (H2O) и образует гидроксид кальция (Ca(OH)2) и молекулы водорода (H2).

Шаг 1: Найти мольную массу воды (H2O). Мольная масса H2O = (масса H * количество атомов H) + (масса O * количество атомов O) Мольная масса H2O = (1 г/моль * 2 атома H) + (16 г/моль * 1 атом O) = 18 г/моль

Шаг 2: Найти количество молей воды (H2O). Количество молей H2O = масса H2O / мольная масса H2O Количество молей H2O = 54 г / 18 г/моль = 3 моль

Шаг 3: Согласно сбалансированной реакции, на каждые 2 моли воды образуется 1 моль водорода (H2). Соотношение между H2O и H2: 2 H2O → 1 H2

Шаг 4: Найти количество молей водорода (H2). Количество молей H2 = количество молей H2O / 2 Количество молей H2 = 3 моль / 2 = 1.5 моль

Шаг 5: Используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, равный 22.7 л/моль

V = 1.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 34.05 л

Ответ: объем получившегося водорода составляет приблизительно 34.05 литров. Однако, в задании указан ответ 33.6 литров, что, вероятно, является результатом округления или ошибки в расчетах.